U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，故U为氢；
V基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则V为碳元素；
W基态时，2p 轨道处于半充满状态，核外电子排布为1s22s22p3，则W为氮元素；
X与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离，故X为氧元素；
Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，故Y为铬元素；
Z 的一种核素的质量数为65，中子数为36，则质子数为65-36=29，为铜元素；
（1）H和C形成的化合物，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，故该化合物为乙烯，乙烯中σ键和π键的个数比为5：1，碳原子采取sp2杂化，
故答案为：5：1；sp2；
（2）C和N形成C3N4，其硬度比金刚石大，故为原子晶体，C-N为共价键，故答案为：共价；原子；
（3）铬为24号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；
（4）C和H形成的18电子化合物为C2H4，O和H形成的18电子化合物为H2O2，两者都为分子晶体，由于双氧水中含有氢键，故沸点：H2O2＞C2H4，
故答案为：C2H4；H2O2；＜；
（5）在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8÷2=12，故答案为：12．