Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．pH相等时，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）相等，NH₄HSO₄浓度最小；

B．结合物料守恒进行判断；

C．根据电荷守恒判断；

D．应为c（Na⁺）＞c（H⁺）．

A．NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，是由于NH₄⁺水解的原因，NH₄HSO₄的溶液呈酸性，是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的原因，pH相等时，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）相等，则有①=②＞③，故A正确；

B．将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，根据物料守恒可知，应存在2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故B错误；

C．溶液存在电荷守恒，为c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C正确；

D.0.1mol•L^-1CH₃COONa与0.15mol•L^-1HCl等体积混合，盐酸过量，由于CH₃COOH电离程度较小，则c（Na⁺）＞c（H⁺），故D错误．

故选AC．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特点以及影响盐类水解的因素，结合电荷守恒，物料守恒解答该类题目．