1、德尔塔G=-RTlnK标,当反应商J=K标,反应达平衡；当JK标,反应向着逆反应方向进行.
2、当温度一定时,活化分子百分数不变,浓度越大,单位体积内,活化分子数目越多,即反应体系中活化分子总数越多,易于发生有效碰撞,反应速率加快；当浓度一定时,升高温度.活化分子百分数增大,单位体积内活化分子数增多,反应速率加快；催化剂降低了反应的活化能,对活化分子百分数和活化分子数没影响,但是由于活化能降低,反应速率加快.
1、NH3和NH4、HAc和Ac、HCO3和CO3、HPO4和H2PO4、H3O及H2O.
2、一级、一级、二级
1、Qp=Qv+德尔塔nRT=–3268+(–7.5+6)R×298.15（答案自己算,ok)
2、【1式-2式】/2,即为3式DrHm,也就是摩尔等压热.
3、用生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓.
先解答到这,再给出后三道