Question

取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5g该金属投

Answer 1

解题思路：某二价金属的单质设为R，与盐酸反应为R+2HCl═RCl₂+H₂↑，金属剩余时，酸完全反应；取2.5g金属，由信息可知，酸过量，以此计算．

n（HCl）=[50g×18.25%/36.5g•mol−1]=0.25 mol，

由R+2HCl═RCl₂+H₂↑可知，

金属仍有剩余时，二价金属最大摩尔质量=[3.5g/0.125mol]=28 g•mol^-1，

取2.5g金属，由信息可知，酸过量，二价金属最小摩尔质量=[2.5g/0.125mol]=20 g•mol^-1，

即20＜M_r＜28，只有选项A符合，

故选A．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；相对原子质量及其计算．

考点点评： 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握反应中量少的物质完全反应及摩尔质量的计算为解答的关键，注意利用极限讨论法分析，题目难度不大．