（1）H—O—O—H（2）26（3）K（4）NH 3> SiH 4
（5）CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
（6）CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH(CH 3) 2C(CH 3) 4(3分)
（1）a元素与e元素分别是H和O，二者原子个数比为1:1的化合物是H 2O 2，结构式为H—O—O—H。
（2）n元素与f元素分别是F和Br，二者的核电荷数之差是35－9＝26。
（3）同周期自左向右，原子半径逐渐逐渐，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最大的是K。
（4）j、d分别是硅和N，N的非金属性强于硅的。而非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性是NH 3> SiH 4。
（5）c 2a 4与n的单质分别是乙烯和单质溴，二者发生加成反应，方程式为CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br。
（6）c 5a 12是戊烷，共有3种同分异构体，分别是CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、CH 3CH 2CH(CH 3) 2、C(CH 3) 4。