解题思路：（1）根据水分解的化学方程式结合生成氧气的质量可以求算出消耗水的质量；
（2）根据硫酸中溶质的质量不变，结合溶液质量的变化求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可．
（1）设电解所消耗的水的质量为x．
2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑
36 32
x 8.0g
[36/x]=[32/8.0g]
解得：x=9.0g
答：（1）电解所消耗的水的质量为9.0g．
（2）反应消耗掉9.0g水，所以硫酸溶液的质量减少9.0g，而溶质硫酸的质量并没有改变，所以硫酸溶液中溶质的质量分数为：[90.0g×10%/90.0g−9.0g]×100%≈11.1%
故答案为：（1）9.0g
（2）11.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．