解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Mg、⑥为Si、⑦为S、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Co．
（1）d区元素包含3-12列元素（镧系元素、锕系元素除外）；
（2）⑨为Fe，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（3）元素⑦形成的SO32-，计算S原子的孤电子对数、价层电子对数，据此确定空间构型、S原子杂化方式；
（4）元素①的一种氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C2H4，结构式为
，平面型结构，分子为对称结构，属于非金属性分子，根据C原子形成的σ键数目判断其杂化方式；
（5）根据氢键进行分析解答；
（6）根据均摊法计算F、Ca晶胞中原子数目，进而确定化学式，计算晶胞的质量，根据V=
m/ρ]计算晶胞的体积．
由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Mg、⑥为Si、⑦为S、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Co．
（1）d区元素包含3-12列元素（镧系元素、锕系元素除外），表中⑨⑩处于d区，故答案为：⑨⑩；
（2）⑨为Fe，原子核外有26个电子，核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d64S2 ，故答案为：1S22S22P63S23P63d64S2 ；
（3）元素⑦形成的SO32-，S原子的孤电子对数=
6+2−2×3/2]=1、价层电子对数=3+1=4，其空间构型为三角锥形，S原子杂化方式为sp3，故答案为：三角锥形；sp3；
（4）元素①的一种氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C2H4，
A．乙烯分子中不含氢键，故A错误；
B．乙烯分子为平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．乙烯分子结构式为
，分子中含有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．每个C形成3个σ键，C原子为sp2杂化，故D正确，
故答案为：BD；
（5）H2S和H2O2相对分子质量基本相同，但H2O2分子间存在氢键，且与水分子可形成氢键，沸点比硫化氢的高，能与水以任意比互溶，
故答案为：H2O2分子间存在氢键，且与水分子可形成氢键；
（6）晶胞中F原子数目为8，Ca原子数目=8×[1/8]+6×[1/3]=4，故该晶体的化学式为CaF2，晶胞质量=[4×78g
6.02×1023，该化合物晶体的密度为a g•cm-3，晶胞体积=
4×78g
6.02×1023
ag/cm3=
4×78
a×6.02×1023cm3，
故答案为：CaF2；
4×78
a×6.02×1023cm3．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布式、分子结构、杂化轨道、氢键、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
1年前
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