Question

将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中．在甲烧杯中加入足量的

Answer 1

（1）根据质量守恒，甲烧杯中：生成FeSO₄的质量=11.2g-8g=3.2g

设甲烧杯中CuSO₄的质量为x

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

160152

x 3.2g

160：152=x：3.2g

x=3.4g

所以原混合物中CuSO₄的质量=3.4g×2=6.8g

（2）根据质量守恒，乙烧杯中生成氢气的质量：11.2g+91.4g-100g-2.4g=0.2g

（3）设Fe与H₂SO₄反应生成FeSO₄的质量为y

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

1522

y0.2g

152：2=y：0.2g

y=15.2g

所以乙烧杯中FeSO₄的总质量为：15.2g+3.2g=18.4g

所以FeSO₄质量分数为：

18.4g

100g×100%=18.4%

答：（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量6.8g；

（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量0.2g；

（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数18.4%．