（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氨分子中氮、氢元素的质量之比为 14：3；
（2）据化合物中正负元素化合价总数和为0的原则，氨气（NH 3）中氢元素的化合价是+1价，所以氮元素的化合价是-3价；
（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl═NaHCO 3+A中生成物A化学式为：NH 4Cl；
（4）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH 3+5CH 3OH+12B═3N 2↑+5CO 2↑+19H 2O中B的化学式为O 2；
（5）由于在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N 2和H 2O，依据化学方程式的书写方法，方程式为：4NH 3+6NO
催化剂
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400℃ 5N 2+6H 2O；
故答案为：（1）14：3；（2）-3；（3）NH 4Cl；（4）O 2；（5）4NH 3+6NO
催化剂
.
400℃ 5N 2+6H 2O．