解题思路：（1）①反应时，S元素的化合价由+4升高为+6价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，由电子守恒分析；
②蒸发用到蒸发皿、石棉网、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）利用平衡浓度计算化学平衡常数K，利用S原子守恒及反应可知，起始n（SO2）=5mol，转化的n（SO2）=3mol；
（3）随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反应生成氢气，检验氢气利用燃烧产物使无水硫酸铜变蓝来说明．
（1）①反应时，S元素的化合价由+4升高为+6价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，SO2和Fe3+的化合价升降之比为2：1，因此参加反应的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
②蒸发用到蒸发皿、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到石棉网、坩埚，故答案为：B、F；
（2）设反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K，
平衡时，c（SO3）=3.0mol/2.0L=1.5mol∙L-1
c（O2）=1.0mol/2.0L=0.5 0mol∙L-1
c（SO2）=2.0mol/2.0L=1.0mol∙L-1
K=
(1.5mol/L)2
0.5mol/L×(1.0mol/L)2═4.5mol∙L-1，
设反应过程消耗x mol O2（g）
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
起始物质的量/mol a b
转化物质的量/mol 2x x 2x
平衡物质的量/mol 2.0 1.0 3.0
则：2x=3.0 a-2x=2.0 b-x=1.0 a=5.0mol
SO2的平衡转化率=[3.0mol/5.0mol]×100%=60%，
故答案为：K=4.5，转化率为60%；
（3）随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反应生成氢气，若生成氢气，则燃烧产物使无水硫酸铜变蓝，则
①猜想：气体为SO2和H2的混合气体，
②验证方法：将气体通入品红溶液，若红色褪去，说明含有SO2，继续将气体依次通入过量的酸性高锰酸钾、浓硫酸，然后将气体点燃，产物冷却后，若能使无水硫酸铜变蓝，证明此气体为H2，
故答案为：气体为SO2和H2的混合气体；将气体通入品红溶液，若红色褪去，说明含有SO2，继续将气体依次通入过量的酸性高锰酸钾、浓硫酸，然后将气体点燃，产物冷却后，若能使无水硫酸铜变蓝，证明此气体为H2．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；二氧化硫的化学性质．
考点点评： 本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、氧化还原反应的计算及实验，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意浓硫酸的性质、二氧化硫、氢气的检验等，题目难度中等．