(1)该瓶溶液中的溶质氢氧化钠是 部分变质,开始氢氧化钠先与盐酸反应,所以没有气泡产生(2)当滴加3.65克HCl时溶液的pH值—大于7—(填“大于7”、“小于7”、“等于7”)溶质—氯化钠和碳酸钠—
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
106/x=44/4.4g=73/y
x=10.6g
y=7.3g
(3)计算100毫升该溶液中参加反应的碳酸钠的质量 10.6g
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 36.5
m 3.65g
40/m=36.5/3.65g
m=4g
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
80 106
n 10.6g
80/n=106/10.6g
n=8g
(4)氢氧化钠溶液变质程度(变质氢氧化钠占没变质氢氧化钠的百分数,精确0.001)
8g/(4g+8g)=0.667