解题思路：NH4NO3中N元素化合价为-3价、+5价，如果硝酸铵分解时发生氧化还原反应，则一定有元素化合价升降，据此分析解答．
NH4NO3中N元素化合价为-3价、+5价，
A．如果生成N2O、H2O，N元素化合价由-3价、+5价变为+1价，N元素化合价介于中间价态，能实现，故A不选；
B．NH4NO3分解过程中，若生成N2、O2、H2O，氮元素化合价-3价、+5价变化为0价，氧元素化合价-2价变化为0价，反应的化学方程式为2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，可以符合电子守恒，故B不选；
C．NH4NO3分解过程中，若生成N2、HNO3、H2O，氮元素化合价-3价变化为0价，+5价变化为0价，该分子中铵根离子中的氮原子失电子，一个铵根离子失去3个电子生成氮原子，硝酸根离子中的氮原子得电子，一个硝酸根离子得到5个电子生成氮原子，其最小公倍数是15，所以其反应方程式为5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，故C不选；
D．如果反应生成NH3、NO、H2，则该反应中硝酸根中的N元素和铵根离子中的H元素都得电子，没有失电子的元素，所以该反应不能发生，故D选；
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；铵盐．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答即可，题目难度不大．