Question

将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s

Answer 1

解题思路：已知①Ag₂SO₄（s）⇌Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）⇌2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答该题．

已知①Ag₂SO₄（s）⇌Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）⇌2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，

A．c （SO₂）=0.1mol/L，则c （O₂）=0.05mol/L，设容器体积为1L，则容器里气体的密度为[0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol/1L]=40g/L，故A正确；

B．反应②中SO₃的分解率为[0.1mol/L/0.5mol/L]×100%=20%，故B正确；

C．平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则c（O₂）=0.05mol/L，在这10min内平衡时氧气的反应速率=[0.05mol/L/10min]=0.005mol/（L•min），故C正确；

D．因为纯固体不可以用来表示反应速率，所以υ（Ag₂SO₄）表达错误，故D错误．

故选D．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据两个反应的浓度关系结合方程式进行计算，易错点为D，注意纯固体不可以用来表示反应速率．