解题思路：Y元素有+7、-1价，则Y为Cl；Q只有-2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素，X、Z、M的最高正化合价分别为+1、+2、+3，原子半径相差不大，且都大于Cl元素，均处于第三周期，可推知X为Na、Z为Mg、M为Al，据此解答．
Y元素有+7、-1价，则Y为Cl；Q只有-2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素，X、Z、M的最高正化合价分别为+1、+2、+3，原子半径相差不大，且都大于Cl元素，均处于第三周期，可推知X为Na、Z为Mg、M为Al，
A．Na与O元素形成的过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故A错误；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠与硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，故B正确；
C．非金属性O＞S，故N3-比O2-更容易失去电子，故C正确；
D．金属性Mg＜Na，故碱性Mg（OH）2＜NaOH，故D错误，
故选BC．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．