Question

下列叙述正确的是（　　）A．0.1 mol/L氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．体积和物质的量浓度均相同

Answer 1

解题思路：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

B．等物质的量的稀硫酸和氢氧化钠混合时，硫酸过量，溶液呈酸性；

C．醋酸钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；

D．根据物料守恒判断．

A．氨水溶液呈电中性，则氨水中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A错误；

B．等物质的量的稀硫酸和氢氧化钠，硫酸中n（H⁺）是氢氧化钠溶液中n（OH^-）的2倍，二者混合时，硫酸过量，溶液呈酸性，则pH＜7，故B错误；

C．根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；

D．NaHA溶液中HA^-既电离又水解，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，根据溶液呈电中性得到电荷守恒，根据物料守恒得到部分粒子浓度之间的关系，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，难度中等．