解题思路：A、依据氧化钙溶于水会放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系等知识分析解答；
B、依据久置的氢氧化钠溶液会变质以及和盐酸反应是的pH变化分析解答；
C、依据向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液产生的沉淀与加入的NaOH溶液关系分析；
D、依据两者与足量的稀硫酸反应时生成氢气的多少分析解答．
A、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少，过一会儿后溶液温度恢复到室温其溶解度会恢复到原来的量，但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，图象能反映该过程；
B、久置的氢氧化钠溶液有可能会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液仍呈碱性，pH大于7，碳酸钠、氢氧化钠和盐酸反应时都会生成氯化钠和水，恰好反应时溶液呈中性，pH等于7，再滴加盐酸溶液显酸性，pH小于7，图象能反映该过程；
C、由于溶液中含有硫酸，加入NaOH溶液开始时，NaOH溶液不能与MgSO4的反应生成沉淀．图象不能反映该过程；
D、由于金属与酸反应时生成的氢气量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量，所以等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸铝生成的氢气比镁要多，图象能反映该过程．
故选C．
点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；中和反应及其应用．
考点点评： 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据具体的反应现象及其实质进行．