分析：从（1）可得出一定没有硫酸铜,如果有硫酸铜存在的话,溶液呈蓝色.
（2)在此溶液中加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,证明原固体混合物中可能有碳酸钠、硫酸钾,但一定没有氯化钡.原因是如果有氯化钡存在的话,第（1）步就会出现浊浑.
从（3）可知,原固体混合物中一定没有碳酸钠,否则沉淀部分溶解；硫酸钾一定存在,硫酸钡不溶于稀硝酸.而氯化钾是否存在不会影响上述结论.
所以答案为：（1）加水溶解
（3）过滤；肯定有硫酸钾；肯定没有碳酸钠,硫酸铜,氯化钡；可能有氯化钾；取（3）所得滤液少量于试管中,加稀HNO3酸化了的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,即可证明存在KCl
（4）Ba(NO3)2+K2SO4==BaSO4↓+2KNO3；Ag++Cl-==AgCl↓