解题思路：（1）根据其核外电子排布式中未成对电子数判断；
（2）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（3）同一主族元素知，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
利用均摊法计算共价键数目；
（4）利用均摊法计算碳原子个数；
（5）V=
M
N
A
×2/ρ]．
（1）C原子中未成对电子数是2，N原子中未成对电子数是3，Si原子中未成对电子数是2，Fe原子中未成对电子数是4，故答案为：Fe；（2）a．甲基碳原子有4个共价单键，所以碳原子采用sp3杂化，苯环上碳原子采用sp2杂化，故...
点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用．
考点点评： 本题考查晶胞的计算、晶胞中原子个数的确定、电负性大小的判断等知识点，利用均摊法、元素周期律来分析解答即可，难度中等．
1年前
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