解题思路：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使c（H+）=0.01mol/L即可．
常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，则：
A、pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=[0.01mol−0.001mol/0.02L]≠0.01mol/L，故A错误；
B、加入10mL的水进行稀释，混合后c（H+）=[0.001mol/0.02L]=0.05mol/L≠0.01mol/L，故B错误；
C、加水稀释成100mL，c（H+）=[0.001mol/0.1L]=0.01mol/L，故C正确；
D、加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H+）=[0.01mol+0.01L×0.01mol/L/0.02L]≠0.01mol/L，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意首先判断混合后溶液的酸碱性，根据溶液混合后c（H+）计算pH值．