Question

现有下列物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作

Answer 1

解题思路：S的化合价是0价，既能升高，也可以降低；H₂S中S元素化合价是-2价；氧气中O元素是0价；FeCl₂中Fe元素的价态是+2价；硫酸中的S元素是+6价，根据以上元素的价态进行判断元素性质．

由于S的化合价是0价，既能升高，也可以降低；H₂S中S元素化合价是-2价，是最低价，只能升高；氧气中O元素是0价，能够降低；FeCl₂中Fe元素的价态是+2价，既能升高，也可以降低；硫酸中的S元素是+6价，属于最高价只能降低，

只能做还原剂，说明化合价只能升高，元素处于最低价，六种物质中，H₂S中S元素化合价是-2价，是最低价，只能升高；

只能做氧化剂，说明物质的化合价处于最高价，化合价只能降低，O₂中O元素、H₂SO₄的S元素处于最高价，只能降低，只做氧化剂；

既能做氧化剂，又能做还原剂，说明化合价处于中间价态，满足的有：S、SO₂、FeCl₂，

故答案为：H₂S；O₂、H₂SO₄；S、SO₂、FeCl₂．

点评：

本题考点： 重要的氧化剂；重要的还原剂．

考点点评： 本题考查了根据化合价判断物质具有的氧化性、还原性，注意合理分析各物质中的元素价态，本题难度不大．