解题思路：根据n=[m/M]计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV计算取出10mL溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量，根据c=[n/V]计算稀释后溶液物质的量浓度．
4g NaOH的物质的量为[4g/40g/mol]=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为[0.1mol/0.25L]=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，取出10mL溶液中NaOH的物质的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，10mL溶液中氢氧化钠的质量=0.004mol×40g/mol=0.16g，将该10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[0.004mol/0.1L]=0.04mol/L，
故答案为：0.4；0.16；0.04．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．