解题思路：根据元素周期表，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br；
（1）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，故最不活泼的元素为稀有气体Ar，根据核外电子排布画出其原子结构示意图；
（2）氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应；
（3）MgCl2是离子化合物；
（4）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（5）过渡元素后的同族相邻元素原子序数相差为原子序数较大的元素所在周期含有的元素种数；
（6）利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（1）惰性气体最不活泼，故最不活泼的是Ar，其原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是⑤元素铝Al，⑨元素为K最高价氧化物的水化物为KOH，它与Al反应的化学方程式为：2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑；
（3）④是Mg元素，⑦Cl是元素，两者形成离子化合物化合物MgCl2，用电子式表示的形成过程为
，
故答案为：
；
（4）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，①、②、⑥、⑦四种元素元素中非金属性最强的是⑦即Cl，其最高价含氧酸为HClO4，故答案为：HClO4；
（5）③元素是F、⑩元素是Br，为同主族元素，两者核电荷数之差为8+18=26，故答案为：26；
（6）元素⑦为氯，元素⑩为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强．将氯水加入到溴化钠溶液中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强，
故答案为：
实验步骤（2分） 实验现象与结论（2分）
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡 若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 对于元素周期律的考题一般难度都不大，做好该类型题目的关键是要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题．该题设计实验虽然简单，但体现了新课标的要求．