Question

已知：Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12；溶液中某种离子的浓度

Answer 1

解题思路：c（OH^-）=

4.2g

40g/mol

1L

=0.105mol/L，

A．Ca（OH）₂和Mg（OH）₂组成相似，溶度积越小，越易生成沉淀；

B．根据K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算；

C．根据Mg²⁺、Ca²⁺的物质的量结合溶度积判断反应的程度；

D．溶液中含有较多的钙离子，溶液会变浑浊，应生成Ca（OH）₂沉淀．

c（OH^-）=

4.2g

40g/mol

1L=0.105mol/L，

A．Ca（OH）₂和Mg（OH）₂组成相似，溶度积的计算公式类似，则溶度积越小，越易生成沉淀，故A正确；

B．首先发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，反应后剩余c（OH^-）=0.105mol/L-0.1mol/L=0.005mol/L，则K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=5.61×10^-12，

可解得c（Mg²⁺）=

5.61×10−12

0.0052=0.2244×10^-6mol•L^-1＜1.0×10^-5mol•L^-1，则无Mg²⁺剩余，故B正确；

C．反应后剩余c（OH^-）=0.105mol/L-0.1mol/L=0.005mol/L，则c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=0.001×0.005²=2.5×10^-8＜K_sp[Ca（OH）₂]，没有Ca（OH）₂生成，故C错误；

D．继续向M中加入NaOH溶液，溶液中含有较多的钙离子，溶液会变浑浊，应生成Ca（OH）₂沉淀，故D正确．

故选C．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡以及转化等知识，题目难度中等，注意根据溶度积常数计算并进行判断，答题中注意梳理做题思路．