解题思路：0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，促进电离，n（H+）增大，溶液的体积增大，而且溶液体积增大的程度比物质的量增大的快，所以c（H+）减小，电离常数只与温度有关；由图象可知随着水的量增大，y减小，结合选项分析．
A、0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，促进电离，n（H+）增大，溶液的体积增大，而且溶液体积增大的程度比物质的量增大的快，所以c（H+）减小，则pH增大，与图象不符，故A错误；
B、弱电解质的电离常数只与温度有关，改变浓度Ka不变，与图象不符，故B错误；
C、由A项分析可知，随着溶液的体积增大，c（H+）减小，即c（H+）=
KW
c(OH−)减小，与图象变化一致，故C正确；
D、已知Kw=c（H+）•c（OH-），Ka=
c(A−)•c(H+)
c(HA)，由[Ka/Kw]=
c(A−)
c(HA)•c(OH−)，已知Ka和Kw均为常数，所以
c(A−)
c(HA)•c(OH−)不变，与图象不符，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意酸的电离平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．