Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．根据溶液的电荷守恒进行判断；

B．根据越弱越水解的原理判断；

C．根据电荷守恒和物料守恒进行判断；

D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-电离程度大于水解程度．

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；

B．酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）二者联式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；

D．pH=4，则HA^-的电离大于其水解，电离生成A^2-，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误．

故选AC．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、电离、浓度与pH 的关系及物料守恒、电荷守恒即可解答，难度较大．