1mol的固态碳酸钙在高温的条件下分解生成1mol的固体氧化钙与1mol的气态二氧化碳需要吸收178.5kJ的能量.
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是
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已知：①CaCO 3 （s）═CaO （s）+CO 2 （g）△H=+178.2kJ•mol -1 ②2Na（
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已知碳酸钙分解的热化学方程式为CaCO 3 (s)=CaO(s)+CO 2 (g)； △ H=+178．5KJ·mol
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①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol
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根据热化学方程式：CaCO3(s)-->CaO(s)+CO2(g)-178.3KJ
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已知 CaCO 3 (s)=CaO(s)+CO 2 (g) △H=+175.7 kJ/mol,
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已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
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已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H=-175.7kJ/mol。C(s)+O2(g)=CO2(g);△
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已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H=+175.7KJ/mol.C(s)+O2
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已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．煅烧1.00mol CaCO3生成CaO
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一道化学竞赛题反应CaCO3=CaO+CO2已知此反应的△H=178KJ/MOL ,△S=161J/（MOL.K）此反应