选CD.分别把三个选项(Na具有氧化性,不易生成H2 排除)与稀硫酸写成化学方程式.通过相对分子质量 ,假设四个选项的质量相同(如100g)计算出各方程式所得的氢的质量
有含杂质的2.4克Mg,与足量的稀硫酸反应,生成0.19克氢气.则所含的杂质为 A Na B Al C Cu D Fe
2个回答
相关问题
-
将6.5克含杂质的锌粉跟足量的稀硫酸反应,产生氢气0.19克,则这种杂质可能是()
-
有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,(杂质和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量为?
-
有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,(杂质和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量?
-
5.6克含杂质的铁与足量的酸反映,产生氢气0.19克,则杂质可能为 A铝B镁C锌D铜
-
5.6克含杂质的铁跟足量的稀硫酸充分反应 后,放出0.22克氢气,则铁中含杂质可能是
-
几道科学题,1、5.6克含杂质的铁粉与足量的硫酸充分反映,生成0.25克的氢气,则所含的杂志可能是?(Ag,Cu Mg
-
将56克Fe(含杂质)放入足量的稀硫酸中,充分反应后生成氢气2.1克,由此推断Fe中杂质可能为?
-
10克含杂质的锌样品(杂质不与酸反应)与100克稀硫酸恰好完全分应,生成0.2克氢气,求:
-
10克含杂质的锌样品(杂质不与酸反应)与100克稀硫酸恰好完全分应,生成0.2克氢气,求:
-
有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气,计算锌的纯度