解题思路:(1)根据元素周期表的意义,查出钠元素的原子序数、氯元素的相对原子质量为;根据原子结构示意图的意义画出钠的原子结构示意图;(2)根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析X的值;(3)根据元素的定义,找出属于同种元素的粒子;(4)根据最外层电子数与元素性质之间的关系分析;(5)根据钠在氯气中燃烧生成了氯化钠写出反应的方程式.
(1)由元素周期表的意义可知,钠元素的原子序数为11,核外有11个电子,排布规律是2、8、1,原子结构示意图是:
氯元素的相对原子质量为35.5;
(2)由示意图D可知,核内质子数是18,核外电子数也是18,所以,x=8;
(3)由元素是质子数相同的一类原子总称可知,属于同种元素的粒子是B和C,质子数都是17;
(4)由最外层电子数主要决定元素性质可知,A和B两种粒子的最外层电子数相同,所以它们具有相似的化学性质;
(5)钠在氯气中燃烧生成了氯化钠,反应的方程式是:2Na+Cl2
点燃
.
2NaCl.
故答为:(1)11;原子结构示意图见上图,35.5;(2)8;(3)BC;(4)最外层电子数;(5)2Na+Cl2
点燃
.
2NaCl.
点评:
本题考点: 微粒观点及模型图的应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
考点点评: 本题考查学生对元素的种类由质子数决定、在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数知识在解题中的应用.