若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子
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  • H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)燃烧热H=-285.8kj

    CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kj

    假设混合气体的平均相对分子质量为 X 两式相加可得:

    H2(g)+CH4(g)+(3/2)O2(g)==2H2O(I)+CO2(g)燃烧热H=-1180.4kj/mol

    X 1180.4kj

    10.4g 651kj

    解得:X=18.86

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