原子比较：同一周期左边的大,同一主族下边的大.
离子比较：电子层多的半径大,电子层相同核电荷数小的半径大.
原子比较、离子比较的原理都一样,电子层多的半径大好理解吧,电子层相同的离子核电荷数大,原子核对核外电子的吸引力就强,半径就小.
不太理解我再补充?
在第三周期中谁的元素形成的简单离子半径最小!还有就是阴阳离子与原子半径的比较,是谁大于谁来!
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