解题思路：（1）根据n=[m/M]=[N
N
A
结合原子的构成计算；
（2）根据n=cV结合分子构成计算物质的量；
（3）溶液稀释前后，溶质的物质的量不变；
（4）根据质量守恒定律结合M=
m/n]计算．
（1）0.3mol NH3含有的质子数的物质的量为0.3mol×（7+3）=3mol，而1molH2O含有（2×1+8）mol=10mol质子，则应有0.3molH2O，质量为m（H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，
故答案为：5.4；
（2）100mL Al2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则n（SO42-）=0.1L×0.9mol/L=0.09mol，
n[Al2（SO4）3]=[1/3]n（SO42-）=0.03mol，
故答案为：0.03mol；
（3）10mL 6mol/L 稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c（H+）=[0.01L×6mol/L/0.2L]×2=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L；
（4）16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，由质量守恒可知m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，
M（C）=[4.24g/0.04mol]=106g/mol，
故答案为：106g/mol．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．
1年前
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