Question

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol

Answer 1

解题思路：（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）根据反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）结合1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1计算反应热；

（3）依据化学反应速率之比等于系数之比计算得到；

（4）依据燃烧热的概念和热化学方程式，结合盖斯定律计算得到．

（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，

故答案为：反应物能量；生成物能量；无；

（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案为：-198；

（3）反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应速率之比等于系数之比，v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2，反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，依据比例计算得到v（O₂）=0.025mol/L•min；v（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1，

故答案为：0.025；0.05；

（4）单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，热化学方程式为：①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ•mol^-1，已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．热化学方程式为②SO₂（g）+1/2O₂（g）⇌SO₃（g）△H₂=-99 KJ•mol^-1 ；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O₂（g）=SO₃（g）△H=（△H₁+△H₂）KJ/mol；计算由S（s）生成3molSO₃（g）③×3得到：3 S（s）+9/2O₂（g）=3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185 KJ•mol^-1，

故答案为：-1185 KJ•mol^-1．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查了物质反应过程中的能量变化分析判断，催化剂的作用原因，化学反应速率的计算应用，热化学方程式的书写，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．