解题思路：（1）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，有2个电子层，周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，据此判断；
（2）同周期自左而右非金属性增强，可以利用氯气与硫化氢反应生成S验证；
（3）a．同周期自左而右原子半径减小；
b．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
c．非金属性越强，氢化物越稳定；
d．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．
（1）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，有2个电子层，处于第二周期第ⅤA族，与之同主族的短周期元素是P，故答案为：二；P；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＜Cl，可以利用氯气与硫化氢反应生成S验证，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：弱；Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（3）a．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Cl，故a错误；
b．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Mg2+，故b错误；
c．非金属性F＞Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性：HF＞HCl，故c正确；
d．金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故d正确；
故选：cd．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查结构位置性质关系、元素周期律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．