解题思路：①根据n=[V
V
m
计算氢气物质的量；
②设Fe、Al物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计算解答；
③根据H原子守恒计算n（HCl），再根据c=
n/V]计算．
①氢气物质的量为7.84L22.4L/mol=0.35mol，答：氢气物质的量为0.35mol；②设Fe、Al物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程，则：56x+27y＝8.22x+3y＝0.35×2解得x=0.05 y=0.2故Fe的质量为0.05m...
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意电子转移守恒的应用．
1年前
7
ssukiecheng
幼苗
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设铁和铝物质的量分别为X、Y，Fe+2HCl=FeCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
56X+27Y=8.2 X X Y 3Y/2
X+3Y/2=7.84/22.4
X=0.05mol，Y=0.2mol。即有铁0.05*56=2.8克，有铝0.2*27=5.4克。
1年前
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