解题思路：A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定在第二周期；
B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；
若A是O元素，则找不到C，所以A是F元素，则C是O元素．D与B相邻，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）单键只有1个σ键；双键有1个σ键和1个π键，三键有1个σ键和2个π键；
（2）氢离子有空轨道，氨气分子中氮原子有1对孤对电子对；根据NH4+中N原子SP3杂化；
（3）NH3、H2O、HF分子间还存在氢键，CH4分子间只有范德华力没有氢键；
（4）根据相似相溶原理以及分子间形成氢键；
A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）B是氮元素，其单质为氮气，分子中存在三键，为1个δ键，2个π键，故答案为：2；1；
（2）氢离子有空轨道，氨气分子中氮原子有1对孤对电子对，所以氨气与H+反应通过配位键生成NH4+，故答案为：配位键；
NH4+中N原子SP3杂化，分子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；
（3）NH3、H2O、HF分子间还存在氢键，CH4分子间只有范德华力没有氢键，所以沸点最低的是CH4，故答案为：CH4；CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键；
（4）HF和H2O均为极性分子，HF和H2O之间可以形成氢键，所以HF易溶于水，故答案为：HF和H2O均为极性分子，HF和H2O之间可以形成氢键；
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．
考点点评： 本题考查元素推断、原子结构、物质结构、化学键等内容，综合性较大，难度中等，推出元素是解题的关键，该推断考查学生综合运用知识的能力，结合常见物质的性质进行判断．