解题思路：A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，则D是NO2，化合物C和单质甲反应生成二氧化氮，在C是NO，甲是O2，乙是单质，B和氧气反应生成NO和A，且B中含有氮元素，则B是NH3，A是H2O，乙是H2，结合物质的性质分析解答．
A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，则D是NO2，化合物C和单质甲反应生成二氧化氮，在C是NO，甲是O2，乙是单质，B和氧气反应生成NO和A，且B中含有氮元素，则B是NH3，A是H2O，乙是H2，
（1）甲和乙反应生成A属于化合反应，甲和B反应生成A和C属于氧化还原反应，电解A生成氢气和氧气，属于分解反应，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮属于化合反应，所以没有置换反应和复分解反应，
故选：b、c；
（2）氢气在氧气中燃烧，当有1mol e-转移，氢气参加反应的物质的量=[1mol/2]=0.5mol，生成液态水时，放出142.9kJ的热量，则1mol氢气参加反应生成液态水时放出热量为285.8 kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：
H2（g ）+[1/2] O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案为：H2（g ）+[1/2] O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
（3）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，且该反应是可逆反应，反应方程式为2 NO+O2⇌2NO2，
若将3mol氧气和4molNO混合充入容积为2L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡．平衡后混合气总物质的量为6mol，
根据反应方程式知，反应过程中气体减少的物质的量就等于氧气参加反应的物质的量，
所以氧气的化学反应速率为=
(3+4−6)mol
2L
2min=0.25mol/（L•min），
将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，发生的反应为 4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
根据方程式知，氧气和一氧化氮恰好反应生成硝酸，生成硝酸的物质的量=4mol，
所得溶液物质的量浓度[4mol/1L]=4mol/L，
故答案为：2 NO+O2⇌2NO2；0.25 mol/（L•min）；4mol/L．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查了可逆反应、热化学反应方程式的书写等知识点，正确推断物质是解本题关键，难点是（3）中计算硝酸的浓度，假设一氧化氮和氧气没有反应生成二氧化氮，再结合方程式4NO+3O2+2H2O═4HNO3进行解答，难度中等．