这是一个非常复杂的问题,中学阶段不要求掌握,在次我简单的做一些解释
当某些金属(如Mg、Zn）与小于2mol/L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气
硝酸和金属反应的规律：
⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应说,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO
⑵在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”.这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（也有人认为是NO）.如与更稀的硝酸则生成氨（Co在同样的条件下生成氮气）
⑶Mg、Zn等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价太的还原产物.例如当硝酸中HNO3的质量分数为9％——33％时,反应按下式进行
4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+5H2O+N2O
若硝酸更稀,反应生成氨,氨跟硝酸进一步反应生成硝酸铵
4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
⑷Au、Pt、Ir、Rh等重金属跟浓硝酸都不反应,因为它们特别稳定,不易被氧化.
⑸Sn、Sb、W、V等金属与浓硝酸作用,生成金属氧化物,而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸,反应不再继续）
参考资料：人民教育出版社高中化学第二册 教师教学用书第17—18页