解题思路：（1）根据质子数来确定元素，再利用“2-”标在元素符号的右上角来表示离子符号，利用AB2型化合物来分析A、B的化合价，确定元素的位置来分析解答；
（2）根据周期表判断原子的排列规律，然后利用原子序数及最外层电子数来预测元素在周期表中的位置，利用最外层电子数进一步判断离子的结构示意图．
（1）因质子数为8单核原子为氧原子，则利用“2-”标在元素符号的右上角来表示氧离子符号，即带两个单位负电荷且质子数为8的离子为O2-，
由AB2型化合物，则A为+2价，B为-1价，则可以从周期表的第二列和倒数第二列来找合适的元素，如Mg与Cl可形成MgCl2，若A为+4价，B为-2价，则可以从周期表中的倒数第五列和倒数第三列来找合适的元素，如C与O可形成CO2，故答案为：O2-；MgCl2；
（2）由周期表可知，在每一横行原子按照质子数由小到大的顺序来排列，即元素从左向右的排列规律是质子数依次增大，质子数为20的元素有4个电子层，最外层电子数为2，则在周期表中的第4个横行和第2个竖列的位置，即在②处，该原子变为离子时失去最外层2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，即离子的结构中最外层电子数为8，则元素离子的结构示意图为甲图，故答案为：质子数依次增大；②；甲．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．
考点点评： 本题考查学生对元素周期表的认识和应用，将理论与元素、化合物知识结合在一起，难度较大，且考查的知识点较多，学生应熟悉原子的结构．