解题思路：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、S、O、Br、Ar元素
（1）稀有气体元素化学性质最不活泼；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（3）离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）元素⑥与⑦形成的化合物是CS2，其结构和CO2相似，根据CO2电子式书写CS2电子式；该物质的分子构型和CO2相同；
（5）①与⑦通过得失电子生成Na2S；
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者相互反应生成偏铝酸钠和水；
（7）同一主族元素，其氢化物的沸点随着原子序数的增大而呈增大趋势，但含有氢键的氢化物沸点更高．
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、S、O、Br、Ar元素
（1）稀有气体元素化学性质最不活泼，则这些元素中化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，这几种元素中金属性强弱顺序是K＞Ca＞Al，所以金属元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（3）离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，②③④中形成的简单离子，钾离子和钙离子电子层结构相同，镁离子电子层数最少，所以这几种简单离子半径大小顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）元素⑥与⑦形成的化合物是CS2，其结构和CO2相似，根据CO2电子式书写CS2电子式为
；该物质的分子构型和CO2相同，所以二硫化碳为直线形分子，故答案为：
；直线；
（5）①与⑦通过得失电子生成Na2S，用电子式表示其过程为
，
故答案为：
；
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者相互反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（7）同一主族元素，其氢化物的沸点随着原子序数的增大而呈增大趋势，但含有氢键的氢化物沸点更高，水中含有氢键、H2S中不含氢键，所以沸点H2O＞H2S，
故答案为：H2O＞H2S．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及电子式的书写、氢键、分子构型的判断、元素周期律等知识点，这些知识点都是考试热点，根据电子式的书写特点、氢键对物质性质的影响等知识点再结合元素周期律、知识迁移的方法分析解答即可，题目难度不大．