解题思路：（1）根据盖斯定律的应用结合热化学方程式的书写来回答；
（2）根据太阳能分解水，太阳能环保，资源相当丰富，进行解答．
（1）已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，即②H2O（g）=H2O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由盖斯定律可知，①-②×2得到反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），则△H=（-571.6kJ/mol）-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
所以H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）A．以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故A错误；
B．用铁、锌等活泼金属和稀硫酸反应制氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故B错误；
C．由火力发电厂提供电力电解水制氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故C错误；
D．利用高效催化剂和太阳能分解水，催化剂能加快反应速率，太阳能环保，资源相当丰富，太阳能直接使水分解制氢气是最理想的途径，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．
考点点评： 本题考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写以及氢气的用途和氢能的优缺点等知识，难度不大，注意从能量转化和成本方面考虑是关键．