解题思路：根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量，再计算出其中的钡元素的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量，计算出其中的铁元素的质量，混合氧化物中氧元素的质量=12.52g-钡元素的质量×2-铁元素的质量×2，再用氧元素的质量除以12.52g，求化学式时根据各元素的质量除以相对原子质量，求出原子个数比来．
（1）混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g×[137/233]×100%=2.74g，混合氧化物中加入氢氧化钠得到红褐色沉淀，红褐色沉淀只有氢氧化铁，所以3.20g是氢氧化铁的质量，则氢氧化铁中铁元素的质量：3.20g×[57/106]×100%=1.675g，所以氧元素质量：12.52g-2.74g×2-1.675g×2=3.69g，所以氧元素质量分数为[3.69/12.52]×100%=29.5%，
答：磁性粉末材料中含氧元素的质量分数为29.5%；
（2）由钡元素质量为：5.48g，铁元素质量为：3.35g，氧元素质量为：4.09g，所以钡、铁、氧原子个数比为：[5.08/127]：[3.35/56]：[3.96/16]=1：2：4 所以化学式为：BaFe204或BaO•Fe203．
答：化学式为BaFe204或BaO•Fe203．
点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．
考点点评： 本题考查化学式的计算方法，解答本题的关键是要知道4.66g固体是硫酸钡的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量．