Question

现有氧化镁和氢氧化镁的混合物,测得氢元素的质量分数为2%,取10g混合物加入一定量的稀硫酸溶液中

Answer 1

设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y

氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%

原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g

则原混合物中含氢氧化镁的质量=0.2g/(2/58*100%)=5.8g

原混合物中含氧化镁的质量=10g-5.8g=4.2g

H2SO4 + Mg(OH)2 =MgSO4 + 2H2O

58 120

5.8g X

X=12g

H2SO4 + MgO =MgSO4 + H2O

40 120

4.2g Y

Y=12.6g

所以该中性溶液中溶质质量=12g+12.6g=24.6g

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