解题思路：（1）根据平均化学反应速率公式计算；
（2）根据实验1、2数据分析；
（3）根据浓度对化学反应速率的影响分析；
（4）根据温度对化学平衡的影响判断．
（5）平衡常数随温度变化，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；
（1）v=[△C/△t]=
(0.8−0.67)mol/L
10min=0.013mol/（L．min），故答案为 0.013；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1 ；故答案为：1.0；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol•L-1，
故答案为：＞；＞；
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应；
（5）平衡常数随温度变化，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；所以K1=K2=K3＜K4；
故答案为：═；＜；
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查了化学反应速率的概念计算应用，数据分析应用，影响化学反应速率的条件分析判断，平衡移动的影响因素，平衡移动方向和平衡常数的变化判断，关键是平衡常数随温度变化，题目难度中等．