解题思路：【观察与讨论1】向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，则溶液为红色，如果红色消失，则说明反应；
【观察与讨论2】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3
【猜想与假设】甲、乙同学的废液混合之后，发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，由“废液缸中后又出现了白色沉淀”可知废液缸中存在CaCO3，则最后废液中的溶质不可能还有HCl，废液中的溶质有以下三种可能：①NaCl和 CaCl2；②NaCl和Na2CO3； ③NaCl；
【活动与探究】因三种猜想中均有氯化钠，所以要证明甲同学的猜想，可以从氯化钙着手，加入碳酸钠溶液看是否产生白色沉淀；
要证明乙的猜想，可以从碳酸钠着手，加入氯化钙溶液看是否产生白色沉淀．
【观察与讨论1】酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中显示无色；酚酞溶液可鉴别碱是否被中和；故填；酚酞 红色褪去；
【观察与讨论2】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3；故填：甲 HCl、CaCl2； 乙Na2CO3、NaCl；
【猜想与假设】甲同学猜想是两混合液充分反应后，氯化钙剩余；乙同学猜想是碳酸钠剩余，所以我的猜想是二者恰好完全反应，只有氯化钠，故填：废液中只含有NaCl一种溶质；
【活动与探究】因为无论反应程度如何，肯定都生成氯化钠，因此要证明甲同学的猜想正确，可以从氯化钙着手，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；要证明乙的猜想正确，可以从碳酸钠着手，加入氯化钙溶液产生白色沉淀；故填：Na2CO3 产生白色沉淀；取少量废液于试管中，向其中滴加适量的CaCl2溶液 产生白色沉淀；
故答案为：【观察与讨论1】酚酞 红色褪去；
【观察与讨论2】CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3
【猜想与假设】废液中只含有NaCl一种溶质；
【活动与探究】Na2CO3 产生白色沉淀；取少量废液于试管中，向其中滴加适量的CaCl2溶液 产生白色沉淀．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
考点点评： 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．解答此题的关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若反应物恰好完全反应，则废液中的溶质只有生成物，若反应结束后反应物仍有剩余，则废液中的溶质除了生成物外还有剩余的反应物．