由“标准状况下22.4升氧气”可知生成氧气1mol,设需要氯酸钾的质量为m,则
MnO2
2KCLO3 === 2kcl + 3O2(上升符号）
Δ
122.5*2g 74.5*2 3mol
m n 1mol
所以245/m=149/n=3/1,解得m=81.67g,n=49.67g
如果还没学方程式书写也可以从原子守恒角度考虑：氧原子全来自于氯酸钾（二氧化锰只是催化剂）,所以可以先求出氧元素在氯酸钾中所占的质量分数,再用氧气的质量除以这个质量分数,就是所消耗氯酸钾的质量：氧气质量为1mol*32g/mol=32g,氧气在氯酸钾中质量分数为16*3/(39+35.5+16*3)=39.18%,所以消耗氯酸钾的质量为32/39.18%=81.67g
1mol氧气质量为32g,用氯酸钾的质量减去氧气质量就是氯化钾的质量,为81.67-32=49.67g