Question

已知下列热化学方程式：①H 2 （g）+1/2O 2 （g）====H 2 O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol

Answer 1

（1）①②③④（2）285.8 kJ·mol ^-1393.5 kJ·mol ^-1（3）1 429 kJ （4）283 kJ·mol ^-1 CO（g）+1/2O ₂（g）====CO ₂（g） ΔH="-283" kJ· mol ^-1

（1）由于上述四个反应的反应热均为负值，故它们均为放热反应。

（2）根据燃烧热的定义，25 ℃、101 kPa条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热判断，H ₂的燃烧热为285.8 kJ·mol ^-1，C的燃烧热为393.5 kJ·mol ^-1。

（3）10 g H ₂为5 mol，其燃烧生成液态水时放出的热量为：5 mol×285.8 kJ·mol ^-1="1" 429 kJ。

（4）根据盖斯定律，④-③得CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+1/2O ₂（g）====CO ₂（g） ΔH="-283" kJ·mol ^-1其燃烧热为283 kJ·mol ^-1。