1、考察化合价守恒,也就是升降价的平衡.当然也就是还原剂提供的电子数与氧化剂得到的电子数相等.
1.92g铜粉溶解完全后可以提供的电子数：1.92÷64×2=0.06mol
那么HNO3被还原失去的电子总数也应该是0.06mol；
设生成的NO2体积为x,NO体积为y,则：
x+y=1.12L
x/22.4+3y/22.4=0.06mol（体积处以摩尔体积就是物质的量,再乘降的价数）
解方程组,得x=1.008L,y=0.112L.
因此 选A
2、同上题类似,也考察电子守恒.由于要计算N的总量,还要考察元素守恒.
思路：要求反应消耗硝酸的量,就要分成两部分——①发生氧化还原反应的硝酸的量②作为硝酸铜酸根的量,这一部分不发生氧化还原反应.
但是解这个题目,不需要复杂的计算,找到关键的点：①根据元素守恒,发生氧化还原反应的硝酸的量与生成的气体的量相等（包括NO和NO2）；②根据电荷平衡,一个铜离子,要配两个硝酸根离子.
因此,所求硝酸总量=n（Cu）×2＋n（NO+NO2）
结果就是2.2mol了.