解题思路：（1）根据n=[V
V
m
计算2.24LHCl的物质的量，再根据c=
n/V]计算所得溶液的物质的量浓度；
（2）根据质量守恒定律可知，生成氯化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，据此计算出生成氯化钠的质量；
（3）计算出1.48g碳酸钠、碳酸氢钠混合物消耗氯化氢的物质的量，然后设出二者的物质的量，列式计算出碳酸氢钠的物质的量及质量．
（1）n（HCl）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
故c（HCl）=[0.1mol/0.1L]=1mol/L，
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L；
（2）由质量守恒定律可知，将该溶液与足量的NaOH溶液反应可以生成0.1mol氯化钠，
生成的氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，
答：将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl5.85g；
（3）25mL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.025mol，
设原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
1 2
x 2x
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
1 1
y y
由题意可知：
106x+84y＝1.48g
2x+y＝0.025mol
解得
x＝0.01mol
y＝0.005mol
故m（NaHCO3）=84g/mol×0.005mol=0.42g，
答：混合粉末中NaHCO3的质量为0.42g．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算、化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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