解题思路:原子符号左上角的数字为质量数,左下角的数字为质子数,原子中,质量数=质子数+中子数,质子数=核外电子数,结合具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素,由同种元素组成的形态不同的单质互为同素异形体来解答.
A、32He和42He的质子数均为2,中子数不同,二者互为同位素,故A错误;
B、32He原子核内含有2个质子,中子数为3-2=1,故B正确;
C、32He原子核内含有2个质子,原子核外有2个电子,质子带正电荷,电子带负电荷,呈电中性,故C错误;
D、32He原子核内含有2个质子,原子核外有2个电子,该原子只有一个电子层,因此原子最外层有2个电子,故D错误;
故选:B.
点评:
本题考点: 核素.
考点点评: 本题考查核素及同位素,把握原子表示方法中不同位置数字的意义及原子中的数量关系为解答的关键,注意同素异形体和同位素的区别,注重基础知识的考查,题目难度不大.