不知道可不可以对半反应进行计算……
HClO + e + H+ ==== 0.5Cl2 + H2O,
dG = -RTlnK ,K = exp(nFE(HClO/Cl2)/RT),exp()是以e为底的指数函数
又有 HClO ==== H+ + ClO- ,Ka(HClO)
以上两式相减有
ClO- + 2H+ + e ==== 0.5Cl2 + H2O
K‘ = Ka(HClO)/exp(nFE(HClO/Cl2)/RT) = exp(nFE(ClO-/Cl2)/RT),可以解得
E(ClO-/Cl2) = RTlnKa(HClO)/nF - E(HClO/Cl2)
其中R为气体常量,F为法拉第常量,T为绝对温度
推下来的感觉是：第一,貌似不太对劲；第二,太二了……
仅供参考~